Chemistry Practical class 11

SYLLABUS

प्रैक्टिकल कॉपी में लिखना है |

लवण – अम्ल तथा क्षार की अभिक्रिया से जल के अतिरिक्त जो पदार्थ बनता है उसे लवण कहते हैं। example: NaOH + HCl => NaCl + H2O
अम्लीय मूलक (ऋणायन )- लवण का वह भाग जो अम्ल से आता है उसे अम्लीय मूलक कहते हैं । जैसे सोडियम क्लोराइड में क्लोराइड आयन (Cl^–)।
क्षारीय मूलक (धनायन )- लवण का वह भाग जो क्षार से आता है उसे क्षारीय मूलक कहते हैं । जैसे सोडियम क्लोराइड में सोडियम आयन (Na⁺) ।
लवण विश्लेषण – दिए गए लवण में उपस्थित अम्लीय मूलक तथा क्षारीय मूलक की पहचान प्रयोगशाला में रासायनिक परीक्षणों द्वारा की जाती है , इसे लवण विश्लेषण कहतें हैं ।
अम्लीय मूलकों का वर्गीकरण
प्रथम समूह – इस समूह में वे अभिकर्मक हैं जो dil H₂SO₄ से अभिक्रिया करते हैं , तथा विशिष्ट रंग या गंध वाली गैस देते हैं ।
इस समूह में निम्न अम्लीय मूलक हैं –

• कार्बोनेट CO₃^{– –}
• सल्फाइड S^{– –}
• सल्फाइट SO₃^{– –}
• नाइट्राइट NO₂^–
• एसिटेट CH₃COO^–

द्वितीय समूह – इस समूह में वे अभिकर्मक हैं जो conc H₂SO₄ से अभिक्रिया करते हैं , तथा विशिष्ट रंग या गंध वाली गैस देते हैं ।
इस समूह में निम्न अम्लीय मूलक हैं –

• क्लोराइड Cl^–
• ब्रोमाइड Br^–
• आयोडाइड I^–
• नाइट्रेट NO₃^–
• ऑक्सलेट C₂O₄^{– –}

तृतीय समूह – इस समूह में वे अम्लीय मूलक हैं जिनकी पहचान विशेष परीक्षण द्वारा की जाती है ।
इस समूह में निम्न अम्लीय मूलक हैं –

• सल्फेट SO₄^{– –}
• फॉस्फेट PO₄^{– – –}

यह प्रयोग नए पेज से लिखिए ।

प्रयोग संख्या – 01

उद्देश्य :- दिए गए लवण (मिश्रण) में एक अम्लीय मूलक तथा एक क्षारीय मूलक की पहचान कीजिये I

आवश्यक उपकरण :-टेस्ट ट्यूब,फ़िल्टर पेपर ,बर्नर, स्प्रिट लैम्प , टेस्ट ट्यूब होल्डर ,अभिकर्मक इत्यादि I

प्रेक्षण तालिका :- अम्लीय मूलक की पहचान करना –

रासायनिक अभिक्रियाएं :-

2NaCl + H₂SO₄ ——-> Na₂SO₄ +2HCl

NH₄OH + HCl ———> NH₄Cl + H₂O

NaCl + AgNO₃ ——-> AgCl  + NaNO₃

प्रेक्षण तालिका :- क्षारीय  मूलक की पहचान करना –

रासायनिक अभिक्रियाएं :-

NH₄Cl + NaOH   —–>   NaCl + H₂O + NH₃

NH₃ + HCl           —–>    NH₄Cl

परिणाम :- दिए गए लवण में उपस्थित  एक  अम्लीय मूलक तथा  एक  क्षारीय मूलक निम्न हैं –

          (i) अम्लीय मूलक …. Cl^– ( क्लोराइड आयन )

          (ii) क्षारीय मूलक …… NH₄⁺ ( अमोनियम आयन )

प्रयोग संख्या -02

उद्देश्य :-आक्सैलिक अम्ल का M/30 सांद्रता का 250mL मानक विलयन बनाकर अनुमापन (Titration) द्वारा दिए गए KMnO₄ विलयन की मोलरता ज्ञात कीजिए |

आवश्यक उपकरण एवं सामग्री :-ब्यूरेट, पिपेट, कोनिकल फ्लास्क, मापक फ्लास्क, ऑक्सेलिक अम्ल, रासायनिक तुला, KMnO₄विलयन, बर्नर ,आसुत जल आदि |

सिद्धांत :- ऑक्सेलिक (H₂C₂O₄.2H₂O)अम्ल का M/30 सांद्रता का 250 mL मानक विलयन बनाने के लिए आवश्यक अम्ल की मात्रा(w)-

      w =अणुभार×मोलरता×आयतन/1000

      w =126×(1/30)×250/1000

      w =1.050 ग्राम

रासायनिक तुला पर 1.050 ग्राम आक्सैलिक अम्ल तोल कर एक कोनिकल फ्लास्क में 250mL आसुत जल में घोलें तथा जल अपघटन रोकने के लिए थोड़ा सान्द्र H₂SO₄ मिलाये | इस M/30 आक्सैलिक अम्ल के सांद्रता वाले विलयन का अनुमापन KMnO₄ विलयन से करने पर निम्न अभिक्रिया होती है-

MnO₄^–  +  8H⁺ +5e^–    —> Mn⁺⁺  4H₂O ]×2

C₂O₄^{– –}  —>  2CO₂  +  2e^–  ]×5

अथवा सपूर्ण अभिक्रिया:-

 2 MnO₄^–  +16 H⁺  + 5 C₂O₄^{– –}  —->2Mn⁺⁺  + 8H₂O + 10CO₂

सूचक :- KMnO₄ एक स्वयं सूचक(self indicator)है|

अन्तिम बिन्दु :- रंगहीन से स्थायी गुलाबी

विधि :- (1)आक्सैलिक अम्ल (ठोस) की 1.050 ग्राम मात्रा को रासायनिक तुला पर  तोलिये |

               (2) तोली गयी मात्रा को कांच की कीप द्वारा कोनिकल फ्लास्क में डालिए| इसमें धीरे-धीरे जल मिलाइये तथा थोड़ा सांद्र H₂SO₄ डालिए |

             (3) दिए गए KMnO₄ विलयन को ब्यूरेट में भरिए तथा ब्यूरेट में भरे इस    विलयन के तल का पाठ्यांक नोट कीजिये |

             (4) M/30 सांद्रता के बनाये गए आक्सैलिक अम्ल के विलयन को पिपेट की सहायता से कोनिकल फ्लास्क में डालिये |

            (5) इस विलयन में एक परखनली भरकर तनु H₂SO₄ मिलाइये ,तथा इसे लगभग 60-70⁰C तक गर्म कीजिये |

            (6) अब ब्यूरेट से KMnO₄ विलयन को बूँद-बूँद करके कोनिकल फ्लास्क में  आक्सैलिक अम्ल में तब तक मिलाइये जब तब विलयन स्थायी रूप से हल्का गुलाबी न हो जाए | इस दौरान फ्लास्क को हिलाते रहिये |

          (7)  इस प्रयोग की 3-4 बार पुनरावृत्ति कीजिये तथा कम से कम तीन समान पाठयांक लीजिये |

प्रेक्षण :- (1) तोलन नली का लगभग भार =7.8 gram

   (2) तोलन नली+आक्सैलिक अम्ल का भार= 8.850 gram

    (3) खाली तोलन नली का सही भार =7.8842 gram

     (4) आक्सैलिक अम्ल का भार =1.050 gram

     (5)  पिपेट की धारिता = 25mL

(observation table)

प्रयुक्त KMnO₄ =6.7 mL (समान पाठयांक)

गणनाएं :-N₁×V₁ (KMn0₄) =N₂×V₂ (आक्सैलिक अम्ल)

               n₁×M₁×V₁(KMn0₄)= n₂×M₂×V₂(आक्सैलिक अम्ल)

                          5×M₁×6.7   =  2×(1/30) ×25

                                           M₁ = 0.05 mol/L

परिणाम :-दिए गए विलयन की मोलरता =  0.05  M

सावधानियां :-

(1) अनुमापन करते समय ब्यूरेट के ऊपर से फनल (कीप) हटा देना चाहिए |

(2) कोनिकल फ्लास्क को आक्सैलिक अमल विलयन से खंगालना चाहिए |   

(3) ब्यूरेट के जेट में वायु के बुलबुले नहीं रहने चाहिए |

(4) पिपेट की नोक में बचा द्रव फूँक  मार कर नहीं निकालना चाहिए क्योंकि वह  निर्धारित आयतन से अतिरिक्त होता है|

प्रयोग संख्या – 03

उद्देश्य :- दिए गए लवण (मिश्रण) में एक अम्लीय मूलक तथा एक क्षारीय मूलक की पहचान कीजिये I

आवश्यक उपकरण :-टेस्ट ट्यूब,फ़िल्टर पेपर ,बर्नर, स्प्रिट लैम्प , टेस्ट ट्यूब होल्डर ,अभिकर्मक इत्यादि I

प्रेक्षण तालिका :- अम्लीय मूलक की पहचान करना –

रासायनिक अभिक्रियाएं :-

2NaCl + H₂SO₄ ——-> Na₂SO₄ +2HCl

NH₄OH + HCl ———> NH₄Cl + H₂O

NaCl + AgNO₃ ——-> AgCl  + NaNO₃

प्रेक्षण तालिका :- क्षारीय  मूलक की पहचान करना –

रासायनिक अभिक्रियाएं :-

NH₄Cl + NaOH   —–>   NaCl + H₂O + NH₃

NH₃ + HCl           —–>    NH₄Cl

परिणाम :- दिए गए लवण में उपस्थित  एक  अम्लीय मूलक तथा  एक  क्षारीय मूलक निम्न हैं –

          (i) अम्लीय मूलक  Cl^– ( क्लोराइड आयन )

          (ii) क्षारीय मूलक NH₄⁺ ( अमोनियम आयन )