मोल की अवधारणा ( Mole Concept)
मात्रकों की अन्तर्राष्ट्रीय पद्धति (SI system) में सात मौलिक राशियों की इकाइयों(units) में एक SI यूनिट ‘मोल’ भी है| पदार्थ की मात्रा को रसायन विज्ञान में ‘मोल’ में व्यक्त किया जाता है |
सात मौलिक राशियों की सात इकाइयां(Seven SI Units)
| भौतिक राशि | प्रतीक | इकाई(SI unit) मात्रक का नाम | प्रतीक |
| द्रव्यमान | m | किलोग्राम | kg |
| समय | t | सेकंड | s |
| लम्बाई | l | मीटर | m |
| तापमान | T | केल्विन | K |
| विद्युत् धारा | I | एम्पियर | A |
| पदार्थ की मात्रा | n | मोल | mol |
| प्रदीपन तीव्रता | Iv | कैंडेला | cd |
केमिस्ट्री में पदार्थ का अध्ययन किया जाता है |पदार्थ अति सूक्ष्म कणों से बना होता है जैसे परमाणु ,अणु, आयन इलेक्ट्रॉन आदि |थोड़े से पदार्थ की मात्रा में कणों की संख्या अधिक होती है जिन्हे बार बार किसी संख्या से व्यक्त करना जटिल होता है अतः 6.0224×1023कणों की संख्या को एक मोल कहतें है जैसे 12 वस्तुओं को 1 दर्जन कहतें है |
12 पेन = 1 दर्जन पेन
12 परमाणु = 1 दर्जन परमाणु
6.0224×1023 परमाणु = 1 मोल परमाणु
6.0224×1023 अणु = 1 मोल अणु
6.0224×1023 आयन =1 मोल आयन
1 मोल में कणों की संख्या अत्यंत महत्वपूर्ण है |इसे आवोगाड्रो (Avogadro)संख्या भी कहते हैं तथा NA से व्यक्त करते हैं |
1 ग्राम परमाणु भार ,1 ग्राम अणु भार, 1 ग्राम आयन भार ये सब molar द्रव्यमान को ग्राम में व्यक्त करते हैं जबकि 1 ग्राम अणु, 1 ग्राम परमाणु ,1 ग्राम आयन ये सब 1 mol कणों की संख्या को व्यक्त करते हैं|
मोलर द्रव्यमान :- जब किसी पदार्थ के अणु भार को ग्राम में व्यक्त करते हैं तो वह मात्रा 1 मोल होती है इसी को उस पदार्थ का मोलर द्रव्यमान कहतें हैं|
Example-CO2 का अणु भार 44 amu होता है, तो यदि हम 44 ग्राम CO2 की बात करें तो 44 ग्राम CO2 का मोलर द्रव्यमान है अर्थात उसके 1 मोल का ग्राम में भार है |
ग्राम परमाणु भार:-जब हम परमाणु भार को ग्राम में व्यक्त करते हैं तो उसे ग्राम परमाणु भार कहते हैं|पदार्थ की इतनी मात्रा में परमाणुओं की संख्या 1 मोल होती है|
Example-Mg का भार 24 amu होता है, तो यदि हम 24 ग्राम Mg की बात करें तो 24 ग्राम Mg का मोलर द्रव्यमान है अर्थात उसके 1 मोल का ग्राम में भार है |
ग्राम अणुभार:-जब हम अणु भार को ग्राम में व्यक्त करते हैं तो उसे ग्राम अणुभार कहते हैं पदार्थ की इतनी मात्रा में अणुओं की संख्या 1 मोल होती है|
Example-CO2 का अणु भार 44 amu होता है, तो यदि हम 44 ग्राम CO2 की बात करें तो 44 ग्राम CO2 का मोलर द्रव्यमान है अर्थात उसके 1 मोल का ग्राम में भार है |
ग्राम आयनभार:-जब हम आयनभार को ग्राम में व्यक्त करते हैं तो उसे ग्राम आयनभार कहते हैं|पदार्थ की इतनी मात्रा में आयनों की संख्या 1 मोल होती है|
Example-CO3– – (Carbonate ion)का आयनभार 60 amu होता है, तो यदि हम 60 ग्राम CO3– – (Carbonate ion) की बात करें तो 60 ग्राम CO3– – (Carbonate ion) का मोलर द्रव्यमान है अर्थात उसके 1 मोल का ग्राम में भार है |
Question: 5 मोल जल कितना होता है ?
Answer:- H2O का अणु भार 18 amu होता है अर्थात 18 ग्राम इसका मोलर द्रव्यमान है | मतलब जल के 18 ग्राम में जल के 1 मोल अणु होते हैं |
1 मोल H2O => 18 ग्राम H2O
5 मोल H2O=> 18×5=90 ग्राम H2O
5 मोल जल , 90 ग्राम जल को कहतें हैं
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